COTE BASQUE PLONGEE

Fiche Pédago.  N° 06

Loi de Dalton
Mélanges de gaz

DURÉE du COURS   : 45 minutes

Références : BASE PHYSIQUE et PHYSIOLOGIQUE de notre site.

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I- INTRODUCTION
            Comme nous l'avons vu avec la Loi de HENRY, en cours de plongée, l'organisme dissout du gaz en fonction de plusieurs facteurs.
            Lorsque nous avons affaire à un mélange gazeux comme l'AIR, la dissolution de chacun des composants est fonction de la pression, mais aussi de leurs concentrations respectives ; 
            Ceci nous conduit à envisager la notion de :

PRESSION PARTIELLE d'un GAZ

II- PRESSION TOTALE  - PRESSION PARTIELLE

            Nous appelons PRESSION TOTALE la pression absolue du mélange des gaz considérés.
            Nous allons raisonner avec un mélange de gaz particulier qui est l'air 
il est composé de plusieurs gaz dont les principaux répartis en volumes / concentrations / pourcentages sont :
                      Azote                      N²                      79       %
                      Oxygène                  O²                     20,97 %
                      Gaz Carbonique    CO²                     ...0,03   %
            et certains gaz rares comme l'Argon, Néon, Krypton et xénon. 

            Nous appelons PRESSION PARTIELLE de chacun des gaz composant le mélange ; la pression obtenue en multipliant la pression totale du mélange par le pourcentage ou concentration de chacun des gaz constituant le mélange.

    Ainsi,  dans l'air atmosphérique (niveau de la mer)  1,013 bar ou 1 kg/cm²:
        La Pp de l'Azote( N²) est de 
           1,013 bar   X    79%      =   0,80027 bar (équivalent à 0,790 kg/cm²)
        La Pp de O² de
           1,013 bar   X   20,97 %=   0,2124261 bar (équ.     à 0,2097 kg/cm²),
        La Pp CO² est de 
           1,013 bar   X   0,03 %  =   0,0003039 bar (équ.     à 0,0003 kg/cm²)

                    Méthode de calcul            Kg/cm² (Plus parlant)    Idem   pour les bars ou millibars

( N² )

     Nota : 
                La somme des pressions partielles de tous les gaz qui composent le mélange est égale à la pression totale du mélange

                0,790 + 0,2097 + 0,0003  = 1  Kg/cm²  (Plus parlant)

                La pression partielle n'est pas une pression réelle car chacun des gaz est réellement soumis à la pression totale du mélange :

                    Chacun se comporte comme s'il était seul

                Nous pouvons donc considérer qu'un litre de chacun des gaz principaux  constituant l'air à la pression atmosphérique pèse (pour nos calculs) :

                 O²                   209.7  grammes 
                N²                    790.    grammes
                CO²                      0.3  grammes 
 

I- ÉNONCÉ de la LOI de DALTON

                La pression partielle d'un gaz ( contenu ) dans un mélange est celle qu'il aurait s'il occupait seul le volume total du mélange ( Contenant ) et est égale à la pression totale du mélange multipliée par le pourcentage de ce gaz dans ce mélange

 FORMULE       : 

                Exemple :
                A 45 mètres, qu'elle sera la P O² dans un mélange à 20 % (O²) 80% (N²) :

P O² = 5,5 bars  X  20 % = 1,1 Bar ou encore 1,1 Kg/cm²

            La plongée est pratiquée avec des mélanges différents de l'air, tels que le NITROX, l'HELIOX , et autres TRIMIX... 

                La notion de Pression Partielle ( Pp ) prends alors une très grande importance pour le calcul et l'utilisation de ces mélanges.

IV- CONSÉQUENCE PRATIQUES POUR LE PLONGEUR

                Les pressions partielles de chaque gaz sont importantes et prédominantes.
En effet, sous certaines pressions et pour des causes différentes, 

Les constituants de l'air deviennent TOXIQUES pour l'organisme 

        ACCIDENTS dus au N²      : Narcose  ou ivresse des profondeurs

        ACCIDENTS dus à l'O²      : Hyperoxie    ou excès d'O², 
                                                    Hypoxie       ou manque d'O²

        ACCIDENTS dus au CO²   : Essoufflement,
                                                   Intoxication

V- CONCLUSION

              Les gaz respiratoires de plongée , doivent être conformes aux disposition du Titre III  articles 5 à 12 du décret 90-277 du 28 mars 1990 ( J.O du 29 mars 1990)

            L'air atmosphérique comprimé par des compresseurs haute pression  peut être pollué par des agents extérieurs toxiques (craquage de l'huile de lubrification, oxyde carbone et autres polluants plus ou moins toxiques liés à prise d'air inadaptée et proximité de moteur thermique (Explosion ou Combustion) ou  d'évacuation de  chauffage.

              Soyez vigilant sur la qualité de votre air respirable, 

            Exigez de votre station de gonflage une filtration finale composée au moins d'un tamis moléculaire et d'un filtre à charbons actifs.

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 dernière modification :  samedi, 22-Oct-2005  14:41