COTE BASQUE PLONGEE

Fiche Pédago.  N° 05

Loi de Henry
     Dissolution des gaz   

DURÉE du COURS   : 45 minutes

Références : BASE PHYSIQUE et PHYSIOLOGIQUE de notre site.

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I- INTRODUCTION

        Le corps humain est constitué de TISSUS  de natures très diverses, peau ,muscles, organes, os, etc. eux mêmes constitués en grande partie par des liquides
        En plongée, les poumons contiennent un mélange gazeux (air) à la pression absolue, égale à celle exercée sur le corps: (principe d'équipression).
        A la pression atmosphérique, une certaine quantité de ces gaz est dissoute dans le corps. 
        Dans le cadre de la plongée, c'est la pression partielle du gaz < considéré > qui induit  la notion de tension ou quantité de gaz dissous dans le tissus < considéré > 

        Le problème est de savoir comment vont se comporter les gaz dissous au cours de la vie en pression.

II - TERMINOLOGIE    * Dissolution des gaz *

        Les gaz sont solubles dans des liquides lorsqu'ils  sont mis en contact. Une certaine quantité est alors absorbée lors d'une exposition ou restituée lorsque l'on diminue ou abandonne l'exposition.

        A la pression atmosphérique, le corps est à saturation des gaz constituant l'air.
en montant sur des sommets, il sursature, en descendant sous terre ou en plongeant, il sature

            II -1. Sous Saturation : Etat instable pendant lequel les liquides absorbent ou dissolvent les gaz  mis à leurs contacts. 
            II -2. Saturation         : Etat d'équilibre entre la quantité dissoute dans le liquide et la quantité disponible. .
            II -3. Sursaturation    : Etat instable, voire dangereux,  pendant lequel les liquides restituent les gaz dissous.

III - ÉNONCE de la LOI de HENRY

        La quantité de gaz dissous dans un liquide est directement proportionnelle à la pression exercée, ceci en fonction de plusieurs facteurs :

            III - 1 :  Nature du gaz et nature du liquide
                            Gaz         :  O²  N²  CO²;   H  Hé ; Argon Krypton ( c'est le N² qui génère
                                             les principaux problèmes de plongée.)   
                            Liquide   : Sang, Graisses, Muscles et Nerfs et divers
            III - 2 : Température
                            Pour le N² (Azote) la solubilité diminue si la  'T' augmente. 
                            pour le scaphandrier ou plongeur, ce facteur intervient peu, car
                            la température centrale du corps reste voisine de 37° C (Celsius).
            III - 3 : Surface d'exposition 
                            Plus la surface exposée est grande, plus  la dissolution est rapide 
                            En ne considérant que les poumons, nous avons déjà 150 m² de surface
                            d'échange.
            III - 4 : Durée ou Temps d'exposition
                            L'état de saturation ne s'obtient pas instantanément.
                            Le gaz est absorbé lentement par le liquide et plus l'on se rapproche
                            de l'état de saturation plus le processus d'absorption se ralentit.
                            Cette modification de l'état qui tend  à la saturation se matérialise
                            à l'aide d'une courbe exponentielle spécifique à chaque couple 
                            liquide / gaz caractérisé par une PÉRIODE 
                            La période < T > étant le temps nécessaire pour atteindre la demi
                            saturation ( 50 % ) .
            III - 5 : Pression exercée ou subie 
                            La quantité dissoute est directement proportionnelle  à la pression.
                            Plus le scaphandrier & plongeur descend, plus il subit la pression et
                            plus sera importante la quantité de gaz dissous.
                                A l'équilibre:  en surface (1 bar), nous avons     1,04 ml %  de N²,
                                                    : à 10 mètres (2bar), nous aurons  2,08 ml %  de N².

IV - CONSEQUENCES DE LA DISSOLUTION DES GAZ
            Mettons un gaz sur un liquide, augmentons la pression  de ce gaz sur ce liquide, le liquide va dissoudre une nouvelle quantité de gaz il sera dit non saturé.
            Diminuons la pression, le liquide contient alors un excès de gaz. Il aura tendance à s'éliminer sous forme de bulles. C'est la fameuse bouteille de PERRIER débouchée.

            Pour le scaphandrier & plongeur, le sang  (tissus) au contact avec l'air respiré, n'est plus à saturation dès qu'il s'immerge.
            Il dissout une nouvelle quantité de gaz et en particulier l'AZOTE...
            Par contre, au début de la remontée, la quantité de N² dissous correspondra à une saturation et durant la remontée il sera en sursaturation.
            L'excès d'azote (N²) est normalement évacué par le jeu de la respiration .
            Si la remontée est trop rapide , l'excès de N² est tel que le jeu de la respiration est incapable d'y faire face et c'est l'accident  de décompression ( formation de bulles)

IV - CONCLUSION
            Respecter le protocole de remontée prévu par les TABLES de PLONGÉES (Fiche11)

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 dernière modification :  samedi, 22-Oct-2005  14:34